Esta práctica es adecuada para
Física y Química de 3º y 4º de E.S.O. y 1º de Bachillerato, ya que el contenido
está dentro de los programas de esas asignaturas. En 3º y 4º de E.S.O. es
aconsejable que la práctica se realice de manera magistral y cualitativa. En 3º
de E.S.O. se pretende fundamentalmente que los alumnos sepan identificar una
reacción química, en 4º de E.S.O. que sepan escribir correctamente la ecuación
química ajustada y en 1º de Bachillerato se puede profundizar mucho más en la
reacción en sí, con un análisis más detallado.
Objetivo de la práctica.
- Visualizar
una reacción química y observar los cambios que se producen.
- Distinguir
los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación
química ajustada del proceso.
- Identificar
el tipo de reacción que se produce.
- Aprender
las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como
el material utilizado.
Material.
Tubos de
ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua
destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico.
Descripción.
Se trata de hacer reaccionar el zinc con
el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco
de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se
echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio (sobre
el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa
un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se
está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la
reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia
del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el
extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.
Ecuación química
ajustada.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2
(aq) + H2 (g) ↑