"Descomposición de Clorato de Potasio"

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Nivel educativo.

      
       Esta práctica es adecuada para Física y Química de 3º y 4º de E.S.O. y 1º de Bachillerato, ya que el contenido está dentro de los programas de esas asignaturas. En 3º y 4º de E.S.O.  es aconsejable que la práctica se realice de manera magistral y cualitativa y en 1º de Bachillerato se puede profundizar mucho más en la reacción en sí, con un análisis más detallado.

Objetivo de la práctica.

• Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.
• Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.
• Identificar el tipo de reacción que se produce.
• Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Material.

     Tubos de ensayo, gradilla, pinza de madera, quemador de butano, trocitos de papel, espátula y clorato de potasio.

Descripción.

     Ponemos un poco de clorato de potasio en un tubo de ensayo, encendemos el quemador de butano y ponemos a la llama el tubo de ensayo, sujeto con una pinza de madera, hasta que se funda y comience la descomposición. Después separamos el tubo de ensayo del fuego, e introducimos en él pequeños trocitos de papel que previamente hemos preparado. Se observará como los trocitos de papel se queman sin necesidad de llama, debido al oxígeno que se ha desprendido en la reacción.

 Ecuación química ajustada.
2KClO₃ (s) + Calor  →  2KCl (s)  +  3O₂ (g) ↑      

“Reacción del nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio”

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Nivel educativo.

      
     Esta práctica es adecuada para Física y Química de 3º y 4º de E.S.O. y 1º de Bachillerato, ya que el contenido está dentro de los programas de esas asignaturas. En 3º y 4º de E.S.O. es aconsejable que la práctica se realice de manera magistral y cualitativa. En 3º de E.S.O. se pretende fundamentalmente que los alumnos sepan identificar una reacción química, en 4º de E.S.O. que sepan escribir correctamente la ecuación química ajustada y en 1º de Bachillerato se puede profundizar mucho más en la reacción en sí, con un análisis más detallado.

Objetivo de la práctica.

• Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.
• Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.
• Identificar el tipo de reacción que se produce.
• Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Material.

     Tubos de ensayo, gradilla, vasos de precipitados, agitadores, espátulas, agua destilada, yoduro de potasio y nitrato de plomo (II).

Descripción.

     Se trata de hacer reaccionar el nitrato de plomo (II), en disolución acuosa, con el yoduro de potasio, también en disolución acuosa. Primero se preparan las disoluciones en un vaso de precipitados y después se trasvasan a unos tubos de ensayo. Al verter la disolución del tubo de ensayo que contiene el yoduro de potasio sobre el que contiene el nitrato de plomo (II), se produce la reacción, con la formación de un precipitado de color amarillo intenso de yoduro de plomo (II). Al principio el precipitado está en suspensión, pero al cabo del tiempo se acaba depositando en el fondo del tubo de ensayo.

Ecuación química ajustada.

 2KI (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq)    →     2 KNO₃ (aq)  + PbI₂ (s) ↓ 

Química Recreativa: “Simulación de obtención de cerveza y coca cola”

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Nivel educativo.

             Esta práctica es adecuada para todos los niveles educativos de la ESO, pudiendo tratar el tema con diferente profundidad según el curso al que va dirigido.

Objetivo de la práctica.

• Esta es una práctica de “Química Recreativa” y pretende en primer lugar llamar la atención de los alumnos sobre las reacciones químicas, y que se den cuenta que, a veces, las apariencias engañan.
• Visualizar reacciones químicas y observar los cambios que se producen.
• Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Materiales y herramientas

            Dos copas, dos vasos de precipitados, pajitas, espátula, yoduro de potasio, jabón de manos blanco, detergente de suelos azul y agua oxigenada.

Descripción

        La práctica pretende simular la elaboración de cerveza y coca cola en el laboratorio y hacerlo de manera que sea creíble, es decir, que parezca que las reacciones químicas que se desarrollan tienen como productos finales la cerveza y la coca cola. Para ello, antes de empezar la práctica, hay que preparar bien los reactivos y en algún caso que no se vea lo que se ha echado, como ocurre con el yoduro de potasio. Al final a los alumnos se les explicará lo que realmente hemos hecho y que no siempre se pueden  fiar de las apariencias.

Procedimiento experimental.

1. Poner un poco de yoduro de potasio en las copas antes de empezar la reacción, con cuidado de que nadie lo vea.
2. Echar en una de las copas un poco de jabón de manos, simulando que es leche condensada.
3. A continuación echar agua oxigenada, simulando que se echa agua del grifo.
4. Agitar con la pajita hasta que tenga una textura, aspecto y color de la cerveza.
5. Echar en la otra copa un poco de detergente de suelos azul, simulando que es un coctel de bebidas sin alcohol, como blueriver.
6. A continuación echar agua oxigenada, simulando que se echa agua del grifo.
7. Agitar con la pajita hasta que tenga una textura, aspecto y color de la coca cola.

Reacción del zinc con el ácido clorhídrico

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Nivel educativo.

      

     Esta práctica es adecuada para Física y Química de 3º y 4º de E.S.O. y 1º de Bachillerato, ya que el contenido está dentro de los programas de esas asignaturas. En 3º y 4º de E.S.O. es aconsejable que la práctica se realice de manera magistral y cualitativa. En 3º de E.S.O. se pretende fundamentalmente que los alumnos sepan identificar una reacción química, en 4º de E.S.O. que sepan escribir correctamente la ecuación química ajustada y en 1º de Bachillerato se puede profundizar mucho más en la reacción en sí, con un análisis más detallado.

Objetivo de la práctica.

• Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.
• Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.
• Identificar el tipo de reacción que se produce.
• Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Material.

     Tubos de ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico.

Descripción.

     Se trata de hacer reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio (sobre el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

Ecuación química ajustada.

 Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl₂ (aq)  + H₂ (g) ↑