sábado, 19 de enero de 2013

Reacción del zinc con el ácido clorhídrico


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Nivel educativo.
      
     Esta práctica es adecuada para Física y Química de 3º y 4º de E.S.O. y 1º de Bachillerato, ya que el contenido está dentro de los programas de esas asignaturas. En 3º y 4º de E.S.O. es aconsejable que la práctica se realice de manera magistral y cualitativa. En 3º de E.S.O. se pretende fundamentalmente que los alumnos sepan identificar una reacción química, en 4º de E.S.O. que sepan escribir correctamente la ecuación química ajustada y en 1º de Bachillerato se puede profundizar mucho más en la reacción en sí, con un análisis más detallado.


Objetivo de la práctica.
  • Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.
  • Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.
  • Identificar el tipo de reacción que se produce.
  • Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.


Material.

     Tubos de ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico.

Descripción.

     Se trata de hacer reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio (sobre el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

Ecuación química ajustada.
 Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl2 (aq)  + H2 (g) ↑

32 comentarios:

  1. Muy bueno, me ayudo mucho!

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  2. Excelente, me fue muy util la informacion.... GRACIAS!!!

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    1. si la pajina es muy bn gracias me alludaron con mi tarea

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  3. que producto se forma?

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    1. Creó que cloruro de zinc e hidrógeno

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    2. muchas gracias

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  4. Quisiera saber si en este experimento hay un cambio físico o químico... me confundo mucho con eso :( a quien me ayude le agradecería enormemente.

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  5. Es una excelente respuesta Gracias pero quisiera que porfavor me responda la pregunta de
    QUE ES LO QUE SUCEDE CON EL ZINC AL AGREGAR ACIDO CLORHIDRICO?
    porfavor de urgencia

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  6. Muchas gracias fue de gran ayuda pero Quisiera saber QUE ES LO QUE
    PASA CON EL ZINC AL AGREGAR ACIDO CLORHIDRICO

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  7. Muchas gracias fue de gran ayuda pero Quisiera saber QUE ES LO QUE
    PASA CON EL ZINC AL AGREGAR ACIDO CLORHIDRICO

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  8. no me.fue muy util la informacion pero muchas garcias

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  9. perfecto me sirvió gracias >.<

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  10. MUY BUEN BLOG, PERO QUIERO SABER SI CUANDO SALE EL GAS TIENE LA SUFICIENTE ENERGÍA PARA QUEMAR UN PLÁSTICO DELGADO Y SIS ESE GAS ES PELIGROSO PARA NUESTRO CUERPO.

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  11. buenas tardes, quisiera saber de un elemento o un compuesto químico que sea capaz de romper un plástico muy delgado( celofán) a cierta altura mas o menos a 20 cm.
    gracias y por favor ayudenme

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  12. el zinc de la reacción se puede consumir por completo o algo lo evitara
    ?

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  13. Muuuuchísimas gracias, información justa y precisa.

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  14. muchas gracias por la informacion, me sirvio mucho.

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  15. Muchas gracias. Tu publicación ha sido un éxito

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  16. Muy buena informacion, me fue de mucha ayuda, gracias, esta muy detallado

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  17. Genial. Está bastante bien hecha la descripción y me ha ayudado mucho.

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  18. que gas se produce de la experiencia

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  19. muchas gracias muy útil para algunos casos pero a mí no me sirve. mi pregunta es ¿cuál es el gas que sale al juntar el ácido clorhídrico con el zinc?

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  20. Qué sucede si después almaceno el gas en una probeta y lo caliento con el mechero?

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